Atom-Builder – z czego składa się ta drobina? – darmowa aplikacja na iPhona, iPoda i iPada Sobota, Gru 1 2012 

Atom-Builder to bardzo prosty program w formie gry na czas.

Zasady tej gry są proste. W lewym górnym rogu pokazana jest drobina w zapisie symbolicznym (pokazane są: liczba masowa, liczba atomowa, oraz ładunek).

drobina

Na tej podstawie uczeń ma za zadanie wyznaczyć liczbę elektronów, protonów i neutronów budujących daną drobinę – atom, lub jon.

Korzyści z używania tej gry są oczywiste, więc nie będę o nich pisał.

Gra ma również opcję treningu, który nie jest na czas, więc każdy może przyzwyczaić się do interfejsu, który i tak jest bardzo prosty.

Informacja ze strony developera:

Slate and Tablets is back with Atom-Builder, an exciting game designed to teach students the skills they need to count protons, neutrons, and electrons in an atom. For the first time ever in the classroom, leverage the powerful Gamecenter to challenge students with our leaderboard and achievements. Use it in your course as homework or a worksheet for atomic structure and particle counting! 

Warning – app may cause addiction to chemistry class. 

FEATURES:

– Learn without the clock in practice mode, where you can Tweet atoms you build directly from the app.

– Race the clock to score as many points as you can! Earn extra points for combos, but be careful as the game gets harder when you score higher!

– Tweet your accomplishments and high scores when you achieve atomic greatness!

– Compete for the first time in the classroom through Gamecenter, by earning achievements and sharing them with your friends.

– Teachers: Assign Atom Builder for homework or classwork, and students can email a screenshot of their high score!

Link do programu

https://i2.wp.com/a1883.phobos.apple.com/us/r1000/112/Purple/v4/21/5c/cc/215ccc08-f61e-278f-4983-ae3ff11185ab/mzl.xyigmpkp.320x480-75.jpg

https://i2.wp.com/a225.phobos.apple.com/us/r1000/062/Purple/v4/21/43/c7/2143c7e9-db90-71e9-272b-6a6f120192e7/mzl.yfmfvers.320x480-75.jpg

Chemical Bonds – darmowy program na iPada i iPhona pokazujący kształt cząsteczek Środa, List 21 2012 

Program Chemical Bonds pozwala na zobrazowanie przestrzenne wzorów prostych cząsteczek chemicznych posiadających jeden atom centralny.

Z tego co zdążyłem się zorientować korzysta on najprawdopodobniej z uproszczonego modelu VSEPR.

Program ma jeden mankament – nie potrafi samodzielnie „zdecydować” czy cząsteczka jest liniowa, czy ma strukturę zgiętą, a więc należy samodzielnie przeanalizować wolne pary elektronowe występujące na atomie centralnym związku.

 

Informacja ze strony developera:

Confused in chemistry? Having trouble calculating bonds or determining the molecular shape of a substance? This app will calculate bonds and determine molecular shape for you! Get this app today for free!

How to use:
Take the chemical formula of the substance and split it into the elements and the number of each element.
For example, H20 becomes H with 2 atoms and O with 1 atom. Enter H in the first element box, 2 in the first atom box, O in the second element box, and 1 in the second atom box.

 

 

link do strony z programem

Spiralny układ okresowy – zadanie z BND IBE Wtorek, List 20 2012 

W zadaniu przedstawiono dwie wersje układu okresowego: tradycyjny układ okresowy, a pod nim jego spiralną wersję. Spiralny układ okresowy zorganizowany jest na nieco innych zasadach niż jego tradycyjna wersja.

Źródło rysunku (Zmodyfikowany) http://www.meta-synthesis.com/webbook/35_pt/600px-Periodic_table_(spiral_format).SVG-1.png, zmodyfikowany

Na układzie spiralnym liczbę zwojów spirali oznaczono numerami od 1 do 7.

Oceń, które stwierdzenia są fałszywe, a które prawdziwe.

Lp. Stwierdzenie Prawda czy fałsz?
I. Pierwiastek oznaczony jako Y położony jest w 16 grupie układu okresowego.  prawda /  fałsz
II. Pierwiastek oznaczony symbolem X to fosfor.  prawda /  fałsz
III. Numer zwoju spirali odzwierciedla liczbę powłok elektronowych w atomach pierwiastków.  prawda /  fałsz

Pełen opis zadania, odpowiedź, oraz takie szczegóły jak: podstawa programowa i omówienie zadania można znaleźć sięgając do Bazy Narzędzi Dydaktycznych IBE, skąd z resztą pochodzi przedstawiane zadanie

Pograjmy w pierwiastki chemiczne – propozycja gry jako pracy domowej/projektu Środa, List 7 2012 

Proponuję dzisiaj pewną zabawę, którą można zaoferować uczniom w formie pracy domowej, a może jako projekt?

Wyobrażam sobie, że można by było ją zrealizować zaraz po dziale dotyczącym układu okresowego pierwiastków.

Pomysł nie jest oryginalnie mój – przeczytałem kiedyś (i z resztą przedstawiłem krótko na jednej z konferencji z nauczycielami) podobny plan zajęć z uczniami na jednej z amerykańskich stron internetowych.

Na czym taka zabawa miałaby polegać?

PIERWIASTKI CHEMICZNE W MOIM OTOCZENIU

Ogólnie rzecz ujmując celem całej gry jest zaproponowane uczniom poszukania CZYSTYCH pierwiastków w ich otoczeniu, zdobyciu ich próbek, opisaniu ich (i oczywiście sposobu ich pozyskania) odpowiednim skatalogowaniu i przyniesieniu ich do szkoły.

Opis sposobu pozyskania jest ważnym elementem gry, ponieważ niektórzy uczniowie mogą mieć znacznie ułatwioną sytuację pozyskiwania pierwiastków ze względu na rożne powiązania rodzinne. Gra powinna być oceniana w końcu w sposób sprawiedliwy.

Kilka ważnych punktów:

  • Pierwiastki muszą występować w stanie czystym, a nie związków, czy mieszanin.
  • Próbki muszą być zdobyte w legalny i bezpieczny sposób.
  • Nauczyciel powinien wskazać których pierwiastków próbek uczniom nie wolno próbować zdobywać – chodzi oczywiście o względy bezpieczeństwa.
  • Skatalogowanie mogłoby polegać przykładowo na:
    – podaniu jak sprawdzić, że to rzeczywiście ten pierwiastek,
    – podaniu masy próbki
    – podaniu jej cech fizycznych takich jak barwa, zapach, może gęstość
    – przypisaniu głównych cech z układu okresowego: metal/niemetal, liczba atomowa, numer grupy.

Jak i co punktować?

Podam tutaj jedynie tylko pewne wskazówki, które można modyfikować wedle uznania.

  • Za każdy przyniesiony okaz metalu: 10 punktów
  • Za każdy przyniesiony okaz niemetalu: 15 punktów, gazu: 20 punktów
  • Za ewentualne podanie próby/cechy sposobu analizy: 5 punktów
  • Za prawidłowe oznaczenie masy dla każdej z próbek: 2 punkty
  • Za prawidłowe przypisanie cechy fizycznej: 1 punkt za cechę, 10 punktów dodatkowych, jeśli gęstość została ZMIERZONA
  • Za prawidłowe przypisanie cechy z układu okresowego: 2 punkty za cechę

Uwaga: PUNKTY UJEMNE

  • Za przyniesienie związku chemicznego/mieszaniny zamiast czystego pierwiastka: minus 5 punktów
  • Za pomyłkę w każdej z cech katalogujących: minus 1 punkt
  • Za nie przestrzeganie reguł BHP: minus 5 punktów

Hmmm…

Myślicie że to do zrealizowania?

20121107-015846.jpg

źródło zdjęcia

Wiązania chemiczne: jonowe, kowalencyjne i metaliczne – śmieszne rysunki Wtorek, Paźdź 30 2012 

Wszystkie obrazki pochodzą z bloga  http://wirdou.com/. Może nie są do końca poprawne pod względem merytorycznym (model Bohra z poprawką Sommerfelda), ale w słodki sposób obrazują to, co mają pokazać:-}

Wiązanie JONOWE:

Obrazek

KOWALENCYJNE:

Obrazek

i METALICZNE:

Obrazek

Układ okresowy… filmów – film o każdym ze 118 pierwiastków Piątek, Paźdź 19 2012 

Tak tak – zrobili to!

Na stronie znajdują się krótkie filmy zotrzymywaniem lub eksperymentami związanymi z każdym ze 118 pierwiastków chemicznych znanychnz układu okresowego.

Autorzy piszą, że zamierzają stale powiększać bazę filmów.

Ze strony:

Tables charting the chemical elements have been around since the 19th century – but this modern version has a short video about each one.
We’ve done all 118 – but our job’s not finished. Now we’re updating all the videos with new stories, better samples and bigger experiments.

Plus we’re making films about other areas of chemistry, latest news and occasional adventures away from the lab.

We’ve also started a new series – The Molecular Videos – featuring our favourite molecules and compounds.

All these videos are created by video journalist Brady Haran, featuring real working chemists from the University of Nottingham.

Link do strony

Czego uczy się w szkole, mimo, że wiadomo, że jest to wiedza przestarzała, nieaktualna? Czwartek, Wrz 27 2012 

Pamiętam słowa mojej nauczycielki z LO, które usłyszała od niej klasa na pierwszej lekcji chemii: „Zapomnijcie wszystko, czego sie nauczyliscie z chemii w szkole podstawowej, bo to nieprawda”. Oczywiscie nie było to zbyt pedagogiczne podejście i prawdę powiedziawszy Pani Chmielewska nigdy nie była moim ulubionym nauczycielem;-) Ale to nie o mnie miał byc tekst.

Ucząc, warto informować uczniów PO CO opisujemy im jakieś modele i W JAKIM CELU mają się ich nauczyć i że NIEKONIECZNIE są one RZECZYWISTE – w sumie tu wystarczyłoby opisać pojęcie modelu.

Jakie są przykładowe półprawdy-nieprawdy, które podaje się uczniom na talerzu na lekcjach chemii?

– Neutrony, protony i elektrony są cząstkami elementarnymi i niepodzielnymi.
– Elektrony krążą wokół jądra atomowego po orbitach.
– W ogóle uczy się modelu atomowego Bohra.
– Wdychamy tlen, a wydychanym dwutlenek węgla.
– Na lekcjach w gimnazjum uczy się o kwasie węglowym, podczas gdy nie udowodniono istnienia takiej cząsteczki w roztworach wodnych – kwas węglowy to po prostu mieszanina wody i dwutlenku węgla.
– Częć nauczycieli nadal uczy o półmetalach.

Można by tak dalej wyliczać…

Błędne mniemania uczniów dotyczące budowy materii – Misconceptions Niedziela, Wrz 23 2012 

Poniżej podaję ciekawy wypis przykladowych błędnych założeń uczniowskich (misconcepcions) znaleziony przeze mnie w czasopiśmie Science Scope (IV/V 2012) w artykule zatytułowanym: A new chemistry.

Cząsteczki są zbyt małe, aby móc je zaobserwować gołym okiem, lub przy użyciu mikroskopu optycznego.

Co o tym sądzą uczniowie?

– Cząsteczki jest małym, ale widzialnym fragmentem materii.
– Atomy są na tyle duże, ze widać je w zwykłym mikroskopie.

2. Cząsteczki nie zmieniają swoich kaształtów i jako pojedyncze indywidua nie odzwierciedlają charakterystycznych właściwości substancji, którą stanowią.

Co o tym sądzą uczniowie?

– Materia jest zbudowana z cząsteczek, które jako indywidua, posiadają charakterystyczne właściwości materii, którą stanowią, a więc puchną, gdy są ogrzewanie, zamarzają, gdy temperatura spada, są plastyczne itd.
– Atomy i cząsteczki rosną w trakcie topnienia substancji.
– Atomy stają się większe kiedy substancja zmienia fazę z cieklego do gazowej.
– Rozmiar cząsteczek wody zależy od temperatury.
– W fazie gazowej rozmiary cząsteczek wody są największe.

3. Atomy łączą się tworząc cząsteczki.

Co o tym sądzą uczniowie?

– Atomy są większe niż cząsteczki.

4. Produkty rekacji chemicznych są w inny sposób związane niż ich substraty.

Co o tym sądzą uczniowie?

– Produkt reakcji chemicznej stanowi mieszaninę substartów.

5. Bąble, które tworzą się w wodzie, która wrze są wypełnione parą wodną.

Co o tym sądzą uczniowie?

– Bąble powstające w trakcie września wody są wypełnione ciepłem, powietrzem, wodorem i tlenem (powstającymi jako produkty rozkładu wody)
– W czasie gotowania ciepło powoduje rozkład wody.

Taka wiedza może byc przydatna zarówno w nauczaniu jak i przy sprawdzaniu wiedzy uczniów. Ja na pewno poukładam parę zadań na ten temat.

Oryginalne teksty, na podstawie których powstała ta skrótowa kompilacja, to:

1.Garnett, P.J., P.J. Garnett, and M.W. Hackling. 1995. Students’ alternative conceptions in chemistry: A review of research and implications for teaching and learning.Studies in Science Education 25: 69–95.

2. Griffiths, A.K., and K.R. Preston. 1992. Grade-12 students’ misconceptions relating to fundamental characteristics of atoms and molecules. Journal of Research in ScienceTeaching 29 (6): 611–28.

3. Johnson, P. 2000. Children’s understanding of substances, part 1: Recognizing chemical change. International Jour-nal of Science Education 22 (7): 719–37.